[화학조교의 A+ 리포트] AMU 원자 질량 단위
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작성일 23-06-09 06:11
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즉, 탄소의 질량을 12amu로 하고 다른 원자들은 탄소와의 질량비를 통해 amu 값을 정하는 것이지요.
그렇다면 왜 하필 탄소를 기준으로 했을까요?
그 것은 탄소가 주위에서 쉽게 볼 수 있는 원자이기도 하고
동위원소의 비율도 가장 작아 1몰의 mean or average(평균) 질량도 탄소의 원자량 12와 가깝게 나오기 때문입니다.
예를 들어 탄소(C)의 질량을 g으로 표기하면 1.99*10^-23g으로 써야 하지요.
원자의 질량을 쓸 때마다 이런 숫자를 사용하면 얼마나 짜증이 나겠어요?
그래서 과학자들이 amu라는 원자의 단위를 만들게 되었습니다.
2)1amu의 기준
탄소12를 기준으로 만들었습니다. 결합이 없는 안정한 상태의 탄소-12 원자 핵의 질량의 1/12로 定義(정이)된다된다. `원자 질량 단위(atomic mass unit, 기호: u)는 원자 질량이나 분자 질량 등의 작은 질량의 단위이다.
amu 원자 질량 단위에 대한 총괄적 정리한 레포트입니다알짜배기만 .[화학]AMU에대하여 , [화학조교의 A+ 레포트] AMU 원자 질량 단위기타레포트 ,
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amu는 원자 질량 단위(atomic mass unit)의 약자입니다.
)amu를 만든 이유
-원자는 매우 작기 때문에 보통의 질량 단위로는 원자의 질량을 표기하기가 매우 힘듭니다.
