완충액의 제조와 산도측정
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작성일 23-05-28 03:55
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다.
1)목적
완충액의 제조,산도측정
①완충용액 (Buffer Solution)이란?
수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다. H3PO4의 pKa의 값은 1.9, 6.8, 11.9이다. (2)실험이론 ①완충용액 (Buffer Solution)이란? 약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효과에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
③ 50ml tube
④ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml
⑤ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml + 0.1 ml 0.1 N HCl
② 증류수 20ml + 0.1 ml 의 0.1 N HCl
① 증류수 20ml
② pH 미터
⑥ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml + 0.1 ml 0.1 N NaOH
④ 0.2 M NaHPO4
(2) 기기
③ 0.2 M NaH2PO4
아래 용액을 50ml tube에 넣고 pH를 pH미터 또는 측정(測定) 용지를 이용하여 측정(測定) 한다.
(1) test(실험) 재료 및 시약
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효능에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
완충액의 제조와 산도측정
② 0.1 N NaOH
(2)實驗(실험)theory
⑤ 파이펫 (마이크로 피펫)
2) 제조한 0.2 M 완충액을 1:10, 1:100, 1:1000이 되게 증류수로 희석하여 각 희석액의 pH를 측정(測定) 한다. (위 test(실험) 에서는 6.8)
③ 증류수 20ml + 0.1 ml 의 0.1 N NaOH
1. pH의 측정(測定)
1)목적 수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
2. 완충액의 조제
설명
순서
레포트 > 자연과학계열
① 0.1 N HCl
① 100ml 비커
④ 피펫
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1) pH 6.8 및 pH 7.4 인 0.2M 완충액 50ml를 만들기 위하여 필요한 0.2M NaH2PO4와 0.2M NaHPO4을 정하고 각 용액을 섞어서 완충액을 만든 다음, pH를 측정(測定) 하여 예측된 pH값과의 차이를 조사한다.
(3) test(실험) 방법
0.2M NaH2PO4와 0.2M NaHPO4를 사용하여 완충액을 만든다.
