[자연과학]일반화학experiment(실험) - 질산포타슘의 용해도
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작성일 24-02-06 09:32
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그리고 몰농도의 log값과 1/T을 그래프로 그려서 △H를 계산한다. 자발적인 alteration(변화) 는 열역학 제2법칙에서 말하는 것처럼, 볼츠만이 도입한 엔트로피를 통해 설명(說明)할 수 있따 열역학 제2법칙은 여러 가지로 표현될 수 있지…(To be continued )
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설명
일반화학實驗 - 질산포타슘의 용해도
1.Title: 질산포타슘의 용해도
2.Introduction: 이번 實驗에서는 온도와 압력에 따른 용해도의 影響에 대하여 학습하고 몰농도와 온도를 그래프로 그려서 특징을 알아보고 용해도 곡선에 o한 이해와 온도에 따른 용해도의ㅡ alteration(변화) 를 이용하여 오염된 물질의 순도를 높이는 實驗을 한다. W가 1이면 lnW가 0이 되며, W가 10배가 되면 lnW는 약 2.3배가 된다 W가 큰 값이면 계는더욱 다양한 상태로 존재하며 무질서해져서, 어떤 순간에 어떤 상태로 있는지 잘 알 수가 없다.
3.Principle&Theory:
자발적 alteration(변화) 를 알아보기 위한 정이 으로 볼츠만(Ludwig Edward Boltzmann, 1844~1906)은 엔트로피를 다음과 같이 나타냈다.여기서 k는 볼츠만 상수이며, W는 계가 가질 수 있는 상태의 수이고, ln은 자연로그를 나타낸다.
자발적 alteration(변화) 에서는 고립계의 엔트로피가 증가한다.
