[online]일반화학 test(실험) - 전기 분해
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작성일 23-04-15 18:53
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이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 alteration(변화) 정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 反應은 더 더욱 가속화 된다.
일반화학 test(실험) - 전기 분해
1. test(실험) headline(제목) - 전기 분해
이번 test(실험) 은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학reaction(반응)에 대하여 알아보는 test(실험) 으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 reaction(반응)을 observation한다. 이때에 전해질 용액은 덮어씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
2. test(실험) 목적
2. 실험 목적
일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다.
3. test(실험) 理論(이론)
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설명
레포트 > 자연과학계열
이번 실험은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학反應에 대하여 알아보는 실험으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 反應을 觀察(관찰) 한다. 전기反應을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다.
순서
1. 실험 제목 - 전기 분해 2. 실험 목적 이번 실험은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아보는 실험으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 반응을 관찰한다. 3. 실험 이론
1. 실험 제목 - 전기 분해
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학反應을 전기 분해(electrolysis)라고 한다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다.
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즉 비자발적인 反應이므로 전기反應을 이용하여 이 비자발적인 反應을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다. 이 전기분해는 자발적인 화학反應의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있따
3. 실험 theory
다. 외부의 전류가 강제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 反應은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다.
