[Hot] [화학實驗보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 變化를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 theory …
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작성일 23-05-02 23:21
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이번 실험은 화학전지에 관한 것으로 농도에 따른 기전력 변화를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교해 보았다. 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다. 그리고 여러 물질의 전기 전도성 여부도 실험해보았다. 그러나 theory 적인 측정값과 실제 측정된 實驗값은 많은 차이를 보였으며 전압계의 수치가 일정하지 않아서 實驗하는데 힘이 많이 들었다.
E cell = 환원 전위 + 산화 전위
Ecell = Eocell - (0.0592/n) log Q (values in volts, at 25oC)
= E cathode - E anode
설명
화학전지,농도에 따른 기전력 변화,네른스트 식
그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정(measurement)하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정(measurement)할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다된다. 그러나 이론적인 측정값과 실제 측정된 실험값은 많은 차이를 보였으며 전압계의 수치가 일정하지 않아서 실험하는데 힘이 많이 들었다.
여기에, 상수 R, 온도 298K(25oC), F를 대입하면,
다.
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다니엘 전지는 앞에서 본 바와 같이 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있따 이 때, 외부 회로에서 측정(measurement)되는 전위를 이 전지의 기전력(E cell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이된다된다. 마지막으로 염화은의 침전 반응을 이용하여 기전력의 변화를 측정하고 이를 통해 염화은의 용해도곱 상수를 구해보았다. 규약에 따라 표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전위를 0으로 정하였다.
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Ecell = Eocell - (RT/nF) X ln Q
이번 實驗은 화학전지에 관한 것으로 농도에 따른 기전력 變化를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 theory 적으로 계산한 수치와의 비교해 보았다. 그리고 여러 물질의 전기 전도성 여부도 實驗해보았다.
[화학實驗보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 變化를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 theory 적으로 계산한 수치와의 비교
전지의 기전력에 관한 식과 표준 환원전위의 값으로부터, 많은 전지의 기전력을 계산할 수 있지만(Eocell=Eocathode-Eoanode), 이들이 표준 상태가 아닐 때에는 Nernst식이 필요하다. 마지막으로 염화은의 침전 反應(반응)을 이용하여 기전력의 變化를 측정하고 이를 통해 염화은의 용해도곱 상수를 구해보았다.
